KIMIA ORGANIK

Dalam kimia, asam dan basa telah didefinisikan secara berbeda oleh tiga set teori. Salah satunya adalah definisi Arrhenius, yang berputar di sekitar gagasan bahwa asam adalah zat yang mengionisasi (putus) dalam larutan air untuk menghasilkan ion hidrogen (H +) sementara basa menghasilkan ion hidroksida (OH-) dalam larutan. Ketika asam dan basa ditempatkan bersama-sama, mereka bereaksi untuk menetralkan sifat asam dan basa, menghasilkan garam. Kation H (+) asam bergabung dengan anion OH (-) dari basa untuk membentuk air. Senyawa yang terbentuk oleh kation basa dan anion asam disebut garam.Asam adalah spesies kimia yang menyumbangkan proton atau ion hidrogen dan / atau menerima elektron. Sebagian besar asam mengandung ikatan atom hidrogen yang dapat melepaskan (berdisosiasi) untuk menghasilkan kation dan anion dalam air. Kekuatan asam mengacu pada kecenderungan asam, dilambangkan oleh rumus kimia HA, untuk berdisosiasi menjadi proton, H +, dan anion, A−. Disosiasi asam kuat dalam laruta

Dalam Kimia Organik, sintesis dan retrosintesis berjalan seiring. Meskipun tidak ada perbedaan yang jelas, saya menganggap sintesis sebagai pembentukan dari senyawa itu dan retrosintesis sebagai kebalikannya.   Retro, artinya mundur.   Sintesis, merupakan Proses menggabungkan reaksi yang lebih sederhana untuk membentuk senyawa / molekul kimia. Analisis retrosintetik adalah teknik untuk memecahkan masalah dalam perencanaan sintesis organik. Ini dicapai dengan mengubah molekul target menjadi struktur prekursor yang lebih sederhana terlepas dari potensi reaktivitas / interaksi dengan reagen. Prosedur ini diulang sampai struktur sederhana atau yang tersedia secara komersial tercapai. Senyawa yang lebih sederhana / tersedia secara komersial ini dapat digunakan untuk membentuk sintesis molekul target. Kekuatan analisis retrosintetik menjadi jelas dalam desain sintesis. Tujuan analisis retrosintetik adalah penyederhanaan struktural. Seringkali, sintesis akan memiliki lebih dari satu rute

Senyawa organik adalah senyawa kimia yang mencakup kelas besar gas, molekul cair dan padat yang terdiri dari satu atau lebih atom karbon yang dihubungkan oleh ikatan kovalen dengan atom lain. Ada beberapa faktor yang membuat begitu banyak pusat kimia berpusat pada satu unsur yakni karbon. Satu ciri yang sangat penting adalah ikatan karbon-karbon kuat, sehingga rantai panjang atau cincin atom karbon yang terikat satu sama lain menjadi mungkin.  Tetapi karbon tidak unik dalam membentuk ikatan pada dirinya sendiri karena unsur-unsur lain seperti boron, silikon, dan fosfor membentuk ikatan kuat dibagian dasar. Keunikan karbon lebih berasal dari fakta bahwa ia membentuk ikatan karbon-karbon yang kuat yang juga kuat ketika dikombinasikan dengan unsur-unsur lain. Sebagai contoh, kombinasi hidrogen dengan karbon menghasilkan variasi hidrida karbon, atau hidrokarbon yang luar biasa. Sebaliknya, tidak ada elemen baris kedua selain boron yang memberikan sistem hidrida stabil yang sangat luas,